Energía y Cinética de las Reacciones Químicas

Cuestiones y problemas sobre aspectos termoquímicos y cinéticos de los procesos químicos para alumnos de 1º de Bachillerato.

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Cinética química: velocidad de la formación de KOH sabiendo la del oxígeno (5750)

El superóxido de potasio ( $\ce{KO2}$ ) se emplea en máscaras de respiración para generar oxígeno según la reacción:

$\ce{KO2 + H2O -> KOH + O2}$

Si en un instante determinado el superóxido de potasio va reaccionando a la velocidad de $0.090\ M\cdot s^{-1}$ , ¿cuál es la velocidad a la que se estará formando el hidróxido de potasio?
(#3376) Seleccionar

Entalpía de formación de la glucosa (3376)

En la combustión de un mol de glucosa ( $\ce{C6H12O6}$ ), se desprenden 2 808 kJ. Con esta información, indica la variación de entalpía asociada a la formación de la glucosa en el proceso de fotosíntesis, que transcurre según la reacción:

$\ce{6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6CO2}$
(#3359) Seleccionar

Energía de reacción para una molécula de ATP (3359)

¿Cuántas calorías obtenemos por cada molécula de ATP (adenosín trifosfato) que se transforma en ADP (adenosín difosfato)? La reacción y su entalpía es:

$\ce{ATP -> ADP + P_i}\ \ \ ; \Delta H_R = -31\ \textstyle{kJ\over mol}$
(#2933) Seleccionar

Definición de reacción endotérmica 0001

¿Qué es una reacción endotérmica?
(#2795) Seleccionar

Aplicación de la primera ley de la termodinámica (2795)

Si el cambio de energía interna de un sistema es de 50 kcal durante un proceso en el que recibió 73 kcal de trabajo, significa que la energía que generó en forma de calor es:

a) -123 kcal

b) 23 kcal

c) -23 kcal

d) 123 kcal