Reacciones Químicas (1.º Bach)

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1.º de Bachillerato.

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Determinar la pureza de un reactivo (3051)

Una de las reacciones que se lleva a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido es:

$\ce{Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2}$

Supón que se obtienen $1.64\cdot 10^3$ kg de Fe a partir de una muestra de $2.62\cdot 10^3$ kg de $\ce{Fe_2O3}$ . Suponiendo que la reacción llegue a completarse, ¿cuál es la pureza, en tanto por ciento en masa, del $\ce{Fe_2O3}$ en la muestra original?
(#3040) Seleccionar

Reacción química: relación molar y másica entre sustancias 0001

En un alto horno, el trióxido de dihierro ( $Fe_2O_3$ ) se hace reaccionar con carbón de coque (C) y se produce hierro fundido (Fe). Calcula el número de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo del óxido con que se alimente al horno. Escribe la ecuación química ajustada y obtén:

a) La solución por el método de relación mol-mol.

b) La solución por el método de relación masa-masa.
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Estequiometría: reactivo limitante y rendimiento (2861)

Dada la siguiente reacción química, en la que se hacen reaccionar 36 g de $\ce{Na_2SO_4}$ , con una pureza del $95\ \%$ , y 27 g de $\ce{BaCl_2}$ , con pureza del $98\ \%$ , y teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del $75\ \%$ , calcula:

$\ce{Na_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + NaCl}$

a) Ecuación balanceada.

b) El número de moles y gramos formados en la reacción.

Datos: Na = 23 ; Ba = 137.3 ; S = 32; O = 16 ; Cl = 35.5
(#2860) Seleccionar

Reacciones químicas: relación volumétrica 0001

La siguiente reacción ocurre a temperatura y presión constantes. Observa la ecuación:

$2SO_2 (g) + O_2 (g)\ \to\ 2SO_3 (g)$

a) Determina cuántos litros de $SO_3 (g)$ se forman cuando reaccionan 3 litros de oxígeno con suficiente cantidad de dióxido de azufre.

b) Si 3 $dm^3$ de dióxido de azufre reaccionan con 2 $dm^3$ de oxígeno, ¿qué volumen de trióxido de azufre se forma?
(#2857) Seleccionar

Reducción del óxido de cromo(III) (2857)

La reducción del $\ce{Cr2O3}$ por el $\ce{Al}$ se realiza provocando la ignición de una mezcla adecuada y la reacción química es:

$\ce{Al + Cr2O3 -> Al2O3 + Cr}$

a) Ajusta la reacción.

b) ¿Cuántos gramos de cromo se obtienen con 250 g de $\ce{Cr2O3}$ ?

Masas atómicas: Al = 27 ; Cr = 52 ; O = 16