Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1.º de Bachillerato.
Determinar la pureza de un reactivo (3051)
Una de las reacciones que se lleva a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido es:
Supón que se obtienen kg de Fe a partir de una muestra de kg de . Suponiendo que la reacción llegue a completarse, ¿cuál es la pureza, en tanto por ciento en masa, del en la muestra original?
Reacción química: relación molar y másica entre sustancias 0001
En un alto horno, el trióxido de dihierro () se hace reaccionar con carbón de coque (C) y se produce hierro fundido (Fe). Calcula el número de moles de hierro que se obtienen por cada kilogramo del óxido con que se alimente al horno. Escribe la ecuación química ajustada y obtén:
a) La solución por el método de relación mol-mol.
b) La solución por el método de relación masa-masa.
Estequiometría: reactivo limitante y rendimiento (2861)
Dada la siguiente reacción química, en la que se hacen reaccionar 36 g de , con una pureza del , y 27 g de , con pureza del , y teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del , calcula:
a) Ecuación balanceada.
b) El número de moles y gramos formados en la reacción.
Datos: Na = 23 ; Ba = 137.3 ; S = 32; O = 16 ; Cl = 35.5
Reacciones químicas: relación volumétrica 0001
La siguiente reacción ocurre a temperatura y presión constantes. Observa la ecuación:
a) Determina cuántos litros de se forman cuando reaccionan 3 litros de oxígeno con suficiente cantidad de dióxido de azufre.
b) Si 3 de dióxido de azufre reaccionan con 2 de oxígeno, ¿qué volumen de trióxido de azufre se forma?
Reducción del óxido de cromo(III) (2857)
La reducción del por el se realiza provocando la ignición de una mezcla adecuada y la reacción química es:
a) Ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos gramos de cromo se obtienen con 250 g de ?
Masas atómicas: Al = 27 ; Cr = 52 ; O = 16