EjerciciosFyQ
En un reactor se introducen 76.2 g de 
y 9.94 L de 
, medidos a 1 atm y 
. Determina:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué cantidad del otro reactivo queda sin reaccionar?
c) ¿Qué masa de HI se produce en la reacción?
Datos: H = 1 ; I = 127 ; 
Reacciones Químicas (1.º Bach)
Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Reactivo limitante, reactivo sobrante y masa de producto (929) Rendimiento de una reacción conociendo las masas de reactivo y producto Dada la reacción:
Se han hecho reaccionar 37.80 g de
con exceso de 
y se han obtenido 14.92 g de 
. Determina el rendimiento de la reacción.Relación volumétrica en la reacción de formación del amoniaco El nitrógeno y el hidrógeno (ambos gaseosos) se combinan para formar amoniaco en una relación de volumen de 3 de hidrógeno: 1 de nitrógeno: 2 de amoniaco. A partir de 6 litros de hidrógeno gaseoso y 4 litros de nitrógeno gaseoso:
a) ¿Qué reactivo está en exceso?
b) ¿Cuántos litros de amoniaco se obtienen?
Reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico (105) El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del
de pureza con ácido clorhídrico. Calcula:a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.
b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a
y 740 mm Hg.Datos: Al = 27 ; Cl = 35.45 ; H = 1.
Estequiometría: masa de hidruro de calcio para producir un volumen de hidrógeno (104) El hidruro de calcio reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno:
a) Ajusta la reacción química.
b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harán falta para producir 5 L, en condiciones normales, de hidrógeno?
Datos: Ca = 40 ; H = 1.