Molaridad de una bebida con zumo de limón

, por F_y_Q

Se asume que el jugo limón tiene entre un 5\% y 8\% de ácido cítrico (C_6H_8O_7) en masa y una densidad de 1,049 g/mL. Si se preparan 2 litros de una bebida refrescante con 1 000 mL de jugo de limón, ¿cuál es la concentración molar de esa bebida?


SOLUCIÓN:

Si usamos 10^3\ mL de jugo debemos determinar cuántos moles representan. Convertiremos a masa ese volumen de jugo, aplicaremos el valor medio de la concentración porcentual (6,5\%) y su masa molecular (192 g/mol):
10^3\ mL\ jugo\cdot \frac{1,049\ g}{1\ mL}\cdot \frac{6,5\ g\ C_6H_8O_7}{100\ g\ jugo}\cdot \frac{1\ mol}{192\ g} = 0,36\ mol\ C_6H_8O_7
Como el volumen total de la bebida es de 2 litros su molaridad será:

M = \frac{0,36\ mol}{2\ L} = \bf 0,18\frac{mol}{L}