Repaso: masa y porcentaje de plomo en una muestra

, por F_y_Q

Una muestra de 912 mg se encontró que contiene 34,8\% de PbSO_4:

a) ¿Cuántos mg de plomo están contenidos en la muestra?

b) ¿Cuál es el porcentaje de plomo en la muestra?

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Pb = 207,2


SOLUCIÓN:

En primer lugar vamos a calcular la masa molecular del PbSO_4, expresada en miligramo por milimol, para poder relacionar la masa de plomo que hay en la muestra, dado que el porcentaje que nos dan hacen referencia al PbSO_4:
PbSO_4:\ 1\cdot 207,2 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = 303,2\ \textstyle{mg\over mmol}
a) A partir de la masa de muestra y de la masa molecular del sulfato de plomo(II) calculamos la masa de plomo:

912\ \cancel{mg\ M}\cdot \frac{34,8\ \cancel{mg\ PbSO_4}}{100\ \cancel{g\ M}}\cdot \frac{207,2\ mg\ Pb}{303,2\ \cancel{mg\ PbSO_4}} = \bf 217\ mg\ Pb


b) El porcentaje de plomo es:

\%(Pb) = \frac{m_{Pb}}{m_{M}}\cdot 100 = \frac{217\ \cancel{mg}}{912\ \cancel{mg}}\cdot 100 = \bf 23,8\%