Ejercicios FyQ
a) Ordena de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de 
, 
y 
. Razona tu respuesta.
b) Se tiene un ácido fuerte HA en disolución acuosa. Justifica qué le sucederá al pH de la disolución al añadir agua.
Al disolver en agua las siguientes sales: 
, 
y 
, justifica mediante las reacciones correspondientes qué disolución es: a) ácida, b) básica, c) neutra.
Se preparan 187 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a partir de 3 mL de un ácido clorhídrico comercial de 
de riqueza en masa y densidad 
. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:
a) La concentración de la disolución preparada y su pH.
b) El volumen (mL) de disolución de 
0.1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución final preparada de HCl.
Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35.5.
a) Según la teoría de Brönsted-Lowry, justifica, mediante las correspondientes reacciones químicas, el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones acuosas de HCl y de 
b) Según la teoría de Brönsted-Lowry, escribe la reacción que se produciría al disolver etanoato de sodio (
) en agua, así como el carácter ácido, básico o neutro de dicha disolución.
c) Se tienen tres disoluciones acuosas de las que se conocen: de la primera ![[\ce{OH-}] = 10^{-4}\ M](local/cache-TeX/184e03b613f964e48f158ac3674527f0.png "[\ce{OH-}] = 10^{-4}\ M"){kind=small}
, de la segunda la ![[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\ M](local/cache-TeX/678b4522242e41e99652d9988e542822.png "[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\ M"){kind=small}
y de la tercera la ![[\ce{OH-}] = 10^{-7}\ M](local/cache-TeX/50db972e2c2aca58a57033ee362ecd5a.png "[\ce{OH-}] = 10^{-7}\ M"){kind=small}
. Ordénalas, justificadamente, en función de su acidez.
Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de 
a partir de 2 mL de una disolución de comercial de densidad 
y 
de riqueza en masa.
a) ¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?
b) ¿Qué volumen de una disolución de 
0.02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?
Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35.5
Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cómo será el pH de una disolución acuosa de 
?
b) En el equilibrio: 
, la especie 
, ¿actúa como un ácido o una base según la teoría de Brönsted-Lowry?
c) ¿Qué le ocurre al pH de una disolución de 
si se le añade agua?
Se tiene una disolución de 
de 
de riqueza en masa y 
de densidad. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:
a) La molaridad y el pH de la disolución.
b) Los gramos de que se necesitan para neutralizar 20 mL de una disolución de 
0.5 M.
Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; H = 1.
La metilamina, 
, es una base débil de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.
a) Escribe su equilibrio de disolución acuosa.
b) Escribe la expresión de su constante de basicidad, 
.
c) ¿Podría un disolución acuosa de metilamina tener un valor de pH = 5? Razona la respuesta.
Una disolución acuosa de ácido hipocloroso (
) tiene un valor de pH = 5.5. Basándote en el reacción que tiene lugar, calcula:
a) La concentración inicial de ácido hipocloroso.
b) El pH de la disolución si se diluye a la mitad.
Dato: 
.
Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En una disolución diluida de un ácido fuerte HX hay mayor proporción de HX que de 
.
b) Cuando se disuelve en agua se producen iones 
.
c) El pH de una disolución 0.1 M de HCl es menor que el de una disolución 0.1 M de 
(
).