El equilibrio de descomposición del puede expresarse como:

Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a . La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1.65 atm. Calcula:

a) La masa de que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a .

b) El valor de y a esa temperatura.

Dato: . Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; C= 12; H= 1

Clica en este enlace para ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

La reacción química tiene como ecuación de velocidad . Responde razonadamente:

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

b) Determina las unidades de la constante de velocidad.

c) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

d) ¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

Haciendo clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá .

b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.

c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.

d) La reacción no es espontánea a ninguna temperatura.