pH resultante en una neutralización incompleta 0001

, por F_y_Q

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¿Cuál será el pH de la disolución resultante al mezclar 30 ml de NaOH 1 M con 55 ml de H_2SO_4 0,4 M?. Suponer que \alpha = 1 para ambos reactivos.


SOLUCIÓN:

Se trata de una neutralización incompleta porque el ácido y la base no reaccionan equimolecularmente. Debemos calcular los moles de ácido y los base que reaccionan, determinar cuánto sobra de uno u otro y calcular el pH.
n_{H^+} = 5,5\cdot 10^{-2}\ L\cdot 0,4\frac{mol}{L}\cdot 2 = 4,4\cdot 10^{-2}\ mol\ H^+
n_{OH^-} = 3\cdot 10^{-2}\ L\cdot 1\frac{mol}{L}\cdot 1 = 3\cdot 10^{-2}\ mol\ OH^-
Quedará un exceso de H^+ en el medio cuya concentración será:
[H^+] = \frac{(4,4\cdot 10^{-2} - 3\cdot 10^{-2}) mol H^+}{8,5\cdot 10^{-2}\ L} = 1,65\cdot 10^{-1}\ M
Solo nos queda calcular el pH de la disolución resultante:

pH = -log\ [H^+] = -log\ 1,65\cdot 10^{-1} = \bf 0,78