Aplicación de la primera ley de la termodinámica (2795)

, por F_y_Q

Si el cambio de energía interna de un sistema es de 50 kcal durante un proceso en el que recibió 73 kcal de trabajo, significa que la energía que generó en forma de calor es:

a) -123 kcal

b) 23 kcal

c) -23 kcal

d) 123 kcal

P.-S.

Si despejas el calor en la ecuación de la primera ley:

\Delta U = Q + W\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{Q = \Delta U - W}}

La variación de la energía interna es positiva y el trabajo, al ser dado al sistema, también debes tomarlo con signo positivo:

Q = (50 - 73)\ kcal = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf -23\ kcal}}


La opción correcta es c) porque el calor, al ser generado por el sistema, debe ser negativo.

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