Ejercicios FyQ
Una muestra de 
de oxígeno se recogió sobre agua a 
y una presión barométrica de 0,992 atm. ¿Qué volumen ocuparía esta muestra seca en condiciones normales de P y T?
Datos: 
Leyes Ponderales
Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Volumen final de un gas al variar P, T y V Moles y masa de oxígeno introducidas en un cilindro (5610) Un recipiente cilíndrico y vacío de 2.00 m de largo y 95.0 cm de diámetro se va a llenar con oxígeno puro a
para almacenarse en una estación espacial. Para guardar tanto como sea posible, la presión absoluta del oxígeno será de 
. La masa molar del oxígeno es 32.0 g/mol.a) ¿Cuántos moles de oxígeno puede almacenar este recipiente?
b) Para alguien que levante este recipiente, ¿cuántos kilogramos aumenta este gas la masa que habrá de ser levantada?
Relación entre las temperaturas de iguales masas de tres gases distintos (5550) Tres recipientes idénticos, conteniendo 3 g de nitrógeno, 3 g de oxígeno y 3 g de monóxido de carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones de sus temperaturas es la correcta?
a)
b)
c)
d)
Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; O = 16.
Presión parcial de dos de los tres gases que componen una mezcla En un recipiente rígido de
se colocan 25 g de etano, 
moléculas de metano y otro gas, siendo la temperatura 
y la presión 3 atm. Calcula las presiones parciales del etano y del otro gas en la mezcla.Composición porcentual de una mezcla de hidrógeno y aire (5517) Calcula la composición de una mezcla de hidrógeno y aire sabiendo que, al combinarse todo el oxígeno con una parte del hidrógeno, queda una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la misma relación estequiométrica que la que se da para formar amoniaco. Considera que la composición del aire es un
de 
y un 
de 
.