Primera ley de la Termodinámica 0002

, por F_y_Q

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Sobre un sistema se realiza un trabajo de 100 julios y éste libera 40 calorías hacia los alrededores. ¿Cuál es la variación de la energía interna?

P.-S.

El trabajo es positivo porque se hace sobre el sistema y el calor debe ser considerado negativo porque lo cede el sistema:

\Delta U = Q + W\ \to\ \Delta U = - 40\ cal\cdot \frac{4,18\ J}{1\ cal} + 100\ J = \bf - 67,2\ J