Primera ley de la termodinámica (2778)

, por F_y_Q

| 5 |

Sobre un sistema se realiza un trabajo de 100 julios, librándose 40 calorías hacia los alrededores. ¿Cuál es la variación de la energía interna?

P.-S.

El trabajo es positivo porque se hace sobre el sistema y el calor debe ser considerado negativo porque lo cede el sistema hacia los alrededores. Aplicas la primera ley de la termodinámica:

\Delta U = Q + W\ \to\ \Delta U = - 40\ \cancel{\text{cal}}\cdot \frac{4.18\ J}{1\ \cancel{\text{cal}}} + 100\ J = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf - 67.2\ J}}


Es decir, la energía interna del sistema disminuye.