Problema entalpía 0003 4840

, por F_y_Q

A 25 ºC el nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno según el siguiente proceso: N_2 + O_2\ \rightarrow\ NO_2 absorbiendo 8 030 cal/mol.

a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso.

b) ¿Qué energía absorberá el sistema por cada mol de dióxido de nitrógeno que se obtenga?

c) ¿Cuántos julios se absorben en la obtención de 500 g de dióxido de nitrógeno?

(Datos: N = 14 ; O = 16 ; 1 cal = 4,18 J)


SOLUCIÓN:

Solución:

a) \bf N_2\ (g) + 2\ O_2\ (g)\ \rightarrow\ 2\ NO_2\ (g)\ \ \ \Delta H^0 = 8\ 030\ cal

b) 4 015 cal

c) 43 641 J