EjerciciosFyQ
Con setenta gramos de 
, ¿cuántos moles de 
se van a producir, si el hidrógeno necesario para la reacción está en exceso?
Reacciones Químicas (4.º de ESO)
Ejercicios y problemas sobre reacciones químicas: estequiometría, ajuste de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
Artículos de esta sección
Moles de amoniaco que se obtienen a partir de una masa de nitrógeno (4712) Reacción formación del K2O: reactivo limintante y producto formado (5405) Si usamos 50 g de potasio y 45 g de oxígeno para reaccionar y formar óxido de potasio:
a) ¿Cuánto producto se forma?
b) ¿Qué reactivo sobra y en qué cantidad?
c) ¿Qué masa del otro reactivo sería necesaria para que reaccionara la totalidad de los reactivos?
Masas atómicas: K = 39 ; O = 16
Estequiometría en masa, reactivo limitante y moles de reactivo en exceso Dada la reacción ajustada:
a) ¿Cuál es la relación estequiométrica en masa, expresada en gramos, para la reacción?
b) Si se colocaron 100 g de AlN, cuya pureza era de
, y 100 g de agua pura, ¿qué masa, en gramos, y cuántos moles de 
se produjeron? Indica en este caso cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.c) ¿Cuántos moles de moléculas del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?
Masas atómicas: Al = 27 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
Volumen de disolución de ácido acético para hacer reaccionar una masa de carbonato de sodio (5173) Determina el volumen de ácido acético (
), a una concentración 0.180 M, para hacer reaccionar 580 g de carbonato de sodio.Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na = 23.
Reacción de disolución de la piedra caliza por la lluvia ácida (5106) Las estatuas pueden elaborarse con piedra caliza, cuyo principal componente es el carbonato de calcio. Muchas estatuas que están a la intemperie se están deteriorando ya que el ácido sulfúrico contenido en la lluvia ácida reacciona con la piedra caliza, produciendo dióxido de carbono, agua y sulfato de calcio. Escribe las fórmulas químicas y expresa el proceso en una reacción química.