Calor

(42) ejercicios de Calor

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Calor transferido a una cantidad de agua que es agitada

Un recipiente que contiene 2 kg de agua se coloca en una estufa caliente y el contenido se agita violentamente por medio de un mezclador que realiza un trabajo mecánico de 6 kJ sobre el agua. La temperatura del agua de eleva en $4^oC$ . ¿Qué cantidad de calor fluyó hacia el agua desde la estufa durante el proceso?

Calor específico del agua: $c_e = 4,18\frac{kJ}{kg\cdot ^oC}$
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¿Es reversible o no la transferencia de calor entre dos gases a distinta temperatura?

Dos recipientes rígidos de igual volumen contienen cada uno 5 moles del mismo gas monoatómico ideal a diferente temperatura $T_1 = 400\ K$ y $T_2 = 600\ K$ . Se ponen en contacto térmico y llegan a una temperatura final de equilibrio $T_F$ . Calculando el cambio de entropía del universo, decide si el proceso es reversible o no.

Nota: $\Delta S = 0$ implica procesos reversibles.
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Calor de reacción de una neutralización (4175)

Cuando se mezclan 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio (1 M) con 80 mL de una disolución de clorano (1.5 M) se produce una reacción de neutralización. Determina la cantidad de cloruro de calcio que se obtendrá y el calor intercambiado en la reacción.

Datos: $\Delta H^0_f\ (\ce{HCl}) = - 40.02\ kcal\cdot mol^{-1}$ ; $\Delta H^0_f\ (\text{agua}) = 683.17\ kcal\cdot mol^{-1}$ ; $\Delta H^0_f\ (\ce{CaCl2}) = - 190\ kcal\cdot mol^{-1}$ ; $\Delta H^0_f\ (\ce{Ca(OH)2}) = - 235.8\ kcal\cdot mol^{-1}$ ; H = 1 ; Cl = 35.5 ; O = 16 ; Ca = 40.
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Concepto de proceso endotérmico 0001

¿Por qué un proceso se dice endotérmico?
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Selectividad Andalucía junio 2015: entalpía de reacción

Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

$6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)$

a) Calcula la entalpía de reacción estándar, a 25 ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.
b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?
Datos: $ΔH_f^0[C_6H_{12}O_6(s)] = - 673,3\ kJ/mol$ ; $ΔH_f^0[CO_2(g)] = - 393,5\ kJ/mol$ ; $ΔH_f^0[H_2O(l)] = - 285,8\ kJ/mol$ ; Masas atómicas: H = 12 ; C = 12 ; O = 16.