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Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0001
En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:
; 
a) Escriba las expresiones de las constantes 
y 
.
b) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?
c) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?
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Equilibrio químico: Kp y presiones parciales 0001
Para la reacción: 
, 
= 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio:
a) Las presiones parciales de 
y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.
b) El número de moles de y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros.
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Equilibrio químico: Constantes de equilibrio Kc y Kp 0001
Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 
del nitrógeno. Calcula:
a) Los valores de las constantes de equilibrio 
y a 400 ºC, para la reacción 
b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.
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PAU equilibrio químico 0012
A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un 
según la ecuación:
Calcula:
a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio.
b) El valor de las constantes y a esas temperaturas.
(Dato: 1 atm = 760 mm Hg)
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PAU: equilibrio químico. Presión total en el equilibrio y valores de las constantes de equilibrio (655)
A 
, el NOCl se descompone según la reacción:
En el equilibrio, las presiones parciales de NOCl, NO y 
son, respectivamente, 307, 494 y 175 mm de Hg. Calcula la presión total en el equilibrio, el valor de y el valor de .
Presión parcial
Ejercicios FyQ