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Masa de hidrógeno y moléculas de nitrógeno al descomponer amoniaco (7009)
El amoniaco se descompone dando lugar a hidrógeno y nitrógeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Si se introducen en un recipiente 32 L de amoniaco, medidos en condiciones normales:
a) ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá en las mismas condiciones?
b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se forman?
Datos: N = 14 ; H = 1 ; 
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Estequiometría y relación másica en la reacción entre nitruro de magnesio y el agua (7015)
Realiza los cálculos indicados sobre la reacción entre el nitruro de magnesio y el agua es:
a) Los moles de 
que se producen a partir de 125 g de agua.
b) Los gramos de 
necesarios para obtener 7.11 mol de 
.
c) Los gramos de cada reactivo necesarios para producir 500 g de .
Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ; Mg = 24.3
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Volumen de CO2 y masa de H2O en la combustión del etano (7005)
Cuando el etano (
) se quema con oxígeno se producen dióxido de carbono y agua. Si el proceso se da en condiciones normales, calcula:
a) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar 80 g de etano.
b) La masa de agua que se produce.
Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.
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Relación másica en la neutralización de un ácido y una base (7004)
La reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y el cinc, en medio acuoso, produce cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Si tras la reacción se recogen 12.5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, calcula:
a) La masa de cada reactivo que ha reaccionado.
b) Los moles de cloruro de cinc producidos.
Masas atómicas: Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5
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Relación estequiométrica y másica en una reacción química (7011)
Responde a las preguntas a partir de la siguiente reacción química:
a) ¿Cuántos gramos de 
reaccionan con 5.70 moles de 
?
b) ¿Cuántos moles de agua se producen si se obtienen 500 g de 
?
c) ¿Cuántos gramos de son necesarios para producir 275 g de agua?
Masas atómicas: Ca = 40 ; P = 31 ; O = 16 ; H = 1.
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