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Reacciones: Composición centesimal y fórmula empírica 0001
La combustión de 25 g de un hidrocarburo dio 56,25 g de agua y 68,75 g de dióxido de carbono. Determina:
a) La composición centesimal de la muestra.
b) Su fórmula empírica.
c) El compuesto del que podría tratarse.
d) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión.
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Átomos de un elemento en una masa determinada 0001
¿Cuántos átomos de Ne hay en 0,25 g de Ne?
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Masa de una cantidad de moléculas de borano 0001
Una muestra contiene 
moléculas de borano. Determina la masa de esta muestra. Datos: H = 1 y B = 11
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Moles presentes en una cantidad de sustancia 0001
Se pesan en el laboratorio 2564,45 mg de 
en balanza analítica, ¿cuántos moles de esa sustancia están presentes en la muestra?
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Incremento de masa en una sal hidratada 0001
Indica en cuánto aumenta la masa de 3,55 g de sulfato de sodio al convertirse completamente en sulfato de sodio decahidratado.
Mol
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