Acceso25

(80) ejercicios de Acceso25

(#1999) Seleccionar

UNED septiembre 2012: Ajuste redox y estequiometría

En medio ácido sulfúrico, el $KMnO_4$ oxida al $Fe^{2+}$ a $Fe^{3+}$ pasando él a $Mn^{2+}$ .

a) Ajusta la ecuación iónica por el método del ión-electrón.

b) ¿Cuántos gramos de $KMnO_4$ se necesitan para oxidar al $Fe^{2+}$ contenido en 2,5 g de $FeSO_4$ ?

Datos: Fe=55,85 ; O=16 ; S=32,07 ; K=39,10 ; Mn=59,94

$H_2SO_4 + FeSO_4 + KMnO_4\ \to\ MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
(#1998) Seleccionar

Isomería geométrica aplicada a varios alquenos (1998)

Escribe la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos e indica cuál o cuáles de ellos pueden presentar isómeros geométricos: a) 2,3-dimetilbut-2-eno ; b) 2-metilbut-2-eno ; c) 3-etilhex-3-eno ; d) but-2-eno ; e) hex-1-eno ; f) 1,2-dicloroeteno.
(#1997) Seleccionar

Configuración electrónica de iones y elementos 0001

Escribe las configuraciones electrónicas de las distintas especies: a) $N^{3-}$ (Z=7) ; b) $Mg^{2+}$ (Z=12) ; c) $Cl^-$ (Z=17) ; d) K (Z=19) ; e) Ar (Z=18) Indica los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos.
(#1995) Seleccionar

Ácidos y bases según Brönsted-Lowry (1995)

Clasifica cada una de las siguientes moléculas o iones como ácidos o bases, siguiendo el criterio de Brönsted-Lowry: a) HI ; b) $\ce{F^-}$ ; c) $\ce{H2SO4}$ ; d) $\ce{OH^-}$ ; e) $\ce{CO_3^{2-}}$ ; f) $\ce{NO_3^-}$ ; g) $\ce{ClO_4^-}$ . Razona, en cada caso, la respuesta.
(#1994) Seleccionar

Grado de disociación y constante de equilibrio 0001

La reacción de equilibrio:

$2NOCl(g)\ \rightleftharpoons\ 2NO(g)\ +\ Cl_2(g)$

se ha estudiado a 462 ºC y a un volumen constante de 1,00 litro. Inicialmente se pusieron 2,0 mol de NOCl en el recipiente y, cuando se estableció el equilibrio, se observó que se había disociado el 33 $\%$ del NOCl. Calcula la constante de equilibrio.