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Problema equilibrio químico 0016
En un recipiente de 3 L se introducen 0,60 moles de 
y 0,36 moles de 
. Calentamos el recipiente hasta los 650 ºC y se establece el equilibrio:
En estas condiciones reacciona el 5,3
del nitrógeno existente. Calcula el valor de 
a esa temperatura y la presión total en el recipiente cuando se ha alcanzado el equilibrio.
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pH de una disolución de ácido acético y grado de disociación (714)
En 500 mL de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula:
a) El pH de la disolución.
b) El porcentaje de ácido acético ionizado.
Datos: 
; H = 1 ; O = 16 ; C = 12
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PAU equilibrio químico 0012
A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un 
según la ecuación:
Calcula:
a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio.
b) El valor de las constantes 
y a esas temperaturas.
(Dato: 1 atm = 760 mm Hg)
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PAU equilibrio químico 0009
El dióxido de nitrógeno, a temperatura alta, se disocia en monóxido de nitrógeno y oxígeno:
Un recipiente metálico de 2,0 L de capacidad contiene solamente dióxido de nitrógeno a 25 ºC y 21,1 atm de presión. Se calienta el recipiente hasta 300 ºC, manteniéndose constante el volumen, y se observa que la presión de equilibrio en el recipiente es de 50 atm. Calcula, a 300 ºC:
a) El grado de disociación del 
.
b) El valor de para el equilibrio de disociación del .
(Dato: 
)
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PAU equilibrio químico 0004
En un matraz de 2 L se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación a esta temperatura:
la presión total de la mezcla es 2,12 atm.
a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál es el valor de a esa temperatura?
Grado disociación
Ejercicios FyQ