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Problema equilibrio químico 0011
Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 
del xenón reacciona con el flúor formándose 
gaseoso.
a) Calcula, a esa temperatura, 
para la reacción:
b) ¿Cuántos moles de 
se deben añadir para que la conversión sea del 
?
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Problema equilibrio químico 0010
A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción:
es 
. Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M:
a) Calcula la concentración de bromo atómico en el equilibrio.
b) ¿Qué fracción de 
se encuentra disociada en átomos de bromo?
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Problema equilibrio químico 0008
En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un 
. Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de y 
correspondiente al equilibrio:
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Problema equilibrio químico 0007
Para la reacción de disociación del 
gaseoso, vale 2,49 atm a 60 ºC. Calcula el grado de disociación del a 60 ºC y una presión total de 1 atm.
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Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - problema 2.B (124)
A 
y 1 atm el 
se encuentra disociado en un 
según el siguiente equilibrio:
Calcula:
a) El valor de las constantes 
y 
, a esa temperatura.
b) El porcentaje de disociación a y 0.1 atm de presión total.
Dato: 
.
Grado disociación
Ejercicios FyQ