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Molaridad de una disolución y molaridad final tras su dilución
Se disuelven 12 g de nitrato de plata (
) en agua hasta obtener una disolución de 250 mL. Calcula:
a) La molaridad de la disolución.
b) La molaridad de otra disolución hecha a partir de 15 mL de la disolución anterior que son diluidos en agua destilada hasta un volumen de 100 mL.
Datos: Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16
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Volumen de ácido comercial para preparar una disolución 0.4 N (245)
Se desea preparar 200 mL de ácido clorhídrico 0.4 N a partir de un ácido clorhídrico comercial de 1.18 g/mL de densidad y una riqueza del 
en peso. ¿Cuántos mL de ácido comercial se necesitan? Calcula la molaridad y la molalidad del ácido comercial.
(Datos: H = 1 ; Cl = 35.5)
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Molaridad de una disolución de sal en 250 mL de disolución (93)
Si se disuelven 20.36 g de NaCl en la suficiente cantidad de agua destilada para dar 250 mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de NaCl?
Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5
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Volumen de disolución comercial para preparar una disolución de ácido sulfúrico (89)
Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico, 
, del 
en masa y cuya densidad es de 
. ¿Qué volumen de esta disolución se necesita para preparar 10.0 L de una disolución 0.200 M de ?
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Concentración en g/L y molaridad de una disolución de sal (82)
Disolvemos 12 g de cloruro de sodio y enrasamos la disolución en un matraz aforado hasta los 250 mL. Determina la concentración en g/L de la disolución y la molaridad.
Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5
Molaridad
Ejercicios FyQ