Entalpía

(85) ejercicios de Entalpía

(#2079) Seleccionar

Calor de combustión de un compuesto 0001

¿Cuál es la cantidad de energía que libera la combustión de 440 g de propano?

El calor de combustión del propano es -526 kJ/mol.
(#2016) Seleccionar

Entalpías de formación, entropía y espontaneidad 0001

Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso $C_2H_4(g)\ +\ H_2(g)\ \to\ C_2H_6(g)$ es $-110 J/K\cdot mol$ , indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.
(#1986) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)

El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:

a) La entalpía de reacción para el proceso.

b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es $425\ ^oC$ y la presión una atmósfera.

Datos: $\Delta H_f^0 (etano) = -124.6 kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 (\acute{a}c.\ n\acute{\imath}trico) = -164.5 kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 (nitroetano) = -236.2 kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 (agua) = -285.8 kJ/mol$
(#1958) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.3 (1958)

En una reacción endotérmica:

a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.

b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?

c) ¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?
(#1955) Seleccionar

Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.