EBAU

(420) ejercicios de EBAU

(#1863) Seleccionar

Aplicación Principio Le Chatelier 0001

Supón el siguiente sistema en equilibrio: $UO_2(s)\ +\ 4HF(g)\ \rightleftharpoons\ UF_4(g)\ +\ 2H_2O(g)$ . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:

a) Se adiciona $UO_2(s)$ al sistema.

b) Se elimina HF(g).

c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.
(#1862) Seleccionar

Constantes de equilibrio: Dependencia de la temperatura 0001

A 613 K, el valor de $K_C$ para la reacción: $Fe_2O_3(s)\ +\ 3H_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2Fe(s)\ +\ 3H_2O(g)$ es 0,064. Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:

a) La concentración de hidrógeno.

b) La presión total.
(#1861) Seleccionar

Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Toda reacción exotérmica es espontánea.

b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.

c) En el cambio de estado $H_2O(l)\ \to\ H_2O(g)$ se produce un aumento de entropía.
(#1860) Seleccionar

Entalpía estándar de formación y calor desprendido 0001

a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.

b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 kg de acetileno.

Masas atómicas: H = 1 ; C =12.
(#1859) Seleccionar

Variación de entalpía y energía de reacción 0001

a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:

$ZnS(s)\ +\ \frac{3}{2} O_2(g)\ \to\ ZnO(s)\ +\ SO_2(g)$

b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?

Datos: $\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol$ . Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.