Concentraciones

(50) ejercicios de Concentraciones

(#654) Seleccionar

PAU equilibrio químico 0005

Para la reacción $SbCl_5\ (g)\ \rightleftharpoons\ SbCl_3\ (g) + Cl_2\ (g)$ , el valor de $K_P$ a la temperatura de 182 ºC, vale $9,32\cdot 10^{-2}$ . En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se eleva la temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcula:

a) La concentración de las especies en el equilibrio.

b) La presión de la mezcla gaseosa.
(#652) Seleccionar

PAU equilibrio químico 0003

En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de $N_2O_4$ . Cuando se alcanza el equilibrio:

$N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$

la constate $K_C$ vale 0,182 M.

a) ¿Cuáles son las concentraciones en el equilbrio?

b) Suponiendo que la reacción es endotérmica, ¿será mayor $K_C$ si aumentamos el valor de la temperatura del sistema? Razona tu respuesta.
(#649) Seleccionar

PAU equilibrio químico 0002

Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:

a) El valor de las constantes $K_C$ y $K_P$ .

b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.
(#643) Seleccionar

Equilibrio químico: moles de producto y formas de aumentar la producción (643)

La constante de equilibrio $\ce{K_C}$ para la reacción:

$\ce{Br2(g) <=> 2Br(g)}$

es $1.04\cdot 10^{-3}$ a $1\ 285\ ^oC$ . Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, $4.5\cdot 10^{-2}$ moles de $\ce{Br_2}$ .

a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?

b) La reacción de disociación del $\ce{Br_2}$ es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la cantidad de bromo atómico?

c) ¿Cuáles de las medidas adoptadas en el apartado anterior afectan al valor de $\ce{K_C}$ ?
(#641) Seleccionar

Problema equilibrio químico 0013

Calcula, a 500 ºC, el valor de $K_C$ para el equilibrio:

$SnO_2\ (g) + 2\ H_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ Sn\ (s) + 2\ H_2O\ (g)$

sabiendo que el análisis de una mezcla de éstas cuatro sustancias, en el equilibrio, indica que $[H_2O] = [H_2] = 0,1\ M$ . Si se añade hidrógeno molecular hasta subir, momentáneamente, su concentración a 0,2 moles/L, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se restablezca el equilibrio?