Disoluciones

(30) ejercicios de Disoluciones

(#5815) Seleccionar

Masas mínimas de reactivos para obtener una masa de producto cuando el rendimiento es menor del 100%

Dada la siguiente ecuación química:

$4HCl + MnO_2\ \longrightarrow\ Cl_2 + MnCl_2 + 2H_2O$

Calcula el volumen mínimo de solución de HCl al $20\%$ (m/V) y la cantidad mínima de $MnO_2$ que se deberá poner en contacto si se desean producir 63 g de cloruro de manganeso, siendo el rendimiento de la reacción el $75\%$ .

Datos: Mn = 55 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16.
(#5810) Seleccionar

Volumen de hidrógeno que se obtiene al reaccionar níquel con ácido nítrico (5810)

Se hace reaccionar en un recipiente 23.5 g de una lámina de níquel metálico con acido nítrico al $10\ \%$ (m/V) según la reacción:

$\ce{Ni + HNO3 -> Ni(NO3)_2 + H2}$

a) ¿Qué volumen de $\ce{H_2}$ , a una presión de 912 mm Hg y a $20\ ^oC$ , se obtiene si la reacción se produce con un rendimiento del $80\ \%$ ?

b) ¿Qué volumen mínimo necesito agregar al recipiente para que se produzca la reacción?
(#5176) Seleccionar

Aplicación de reactivo limitante, pureza de reactivos y rendimiento de reacción (5176)

Se dispone de 87 g de nitrato de plata, con el $87.9\ \%$ de pureza, que reacciona con 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico, al $37\ \%$ en masa y densidad 1.07 g/mL, obteniéndose cloruro de plata y ácido nítrico, siendo el rendimiento de la reacción del $89.2\ \%$ .

a) Escribe la reacción química y ajústala si fuera necesario.

b) Calcula la cantidad de cloruro de plata y de ácido nítrico que se obtiene en la reacción.

c) Determina la cantidad del reactivo en exceso que no reacciona.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35.5 ; Ag = 108.
(#4552) Seleccionar

Volumen de disolución e hidrógeno producido en una reacción 0001

Se tratan de 45 g de zinc con una disolución 2 M de ácido clorhídrico. Calcula el volumen de hidrógeno desprendido, medido a $27\ ^oC$ y 690 mm Hg, así como el volumen de disolución que se necesitará para ello, siendo la reacción:

$Zn(s) + 2HCl(ac)\ \to\ ZnCl_2(ac) + H_2(g)$
(#3641) Seleccionar

Estequiometría: reactivos en disolución 0001

X y W reaccionan según la siguiente ecuación química:

$X(ac) + 2W(ac)\ \to\ Z(s) + T(ac)$
Se toman 50 mL de una disolución de X 0,1 M y se mezclan con 10 mL de disolución 0,2 M de W. Sería válido afirmar que quedan en disolución:

a) 0,003 mol de W.

b) 0,005 mol de X.

c) 0,001 mol de W.

d) 0,004 mol de X.