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Calor a volumen constante de una combustión 0001
El calor a presión constante de la combustión del butano, a 25 ºC y 1 atm, es -2 875,8 kJ/mol. Calcula el calor a volumen constante en esas condiciones.
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Variación de energía interna en contracción de sistema 0001
Cuando 5 L de cierto gas se contraen un $30\%$ de su volumen inicial ceden 300 J a los alrededores. Sabiendo que el proceso es a una presión constante de 1 atm, ¿cuál será la variación de la energía interna del sistema?
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Definición de reacción endotérmica 0001
¿Qué es una reacción endotérmica?
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Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001
a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.
b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.
Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.
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Variación de energía interna y entalpía 0001
El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:
Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna.
Datos: 
; ![\Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol](local/cache-TeX/a0f7a33fde51c16458139958e3c2c708.png "\Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol")
; ![\Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol](local/cache-TeX/4d7f5ebfb867a2cba426fb51d2d19240.png "\Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol")
; ![\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol](local/cache-TeX/67c256cddaa968343d3ba31e994123ea.png "\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol")
Energía interna
Ejercicios FyQ