Espontaneidad

(19) ejercicios de Espontaneidad

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Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)

La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es $-114\ kJ\cdot mol^{-1}$ . Sabiendo que la variación de entropía estándar es $11.1\ J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ , calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a $25\ ^oC$ , y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.
(#1262) Seleccionar

Cuestión termoquímica 0001

¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica cuya variación de entropía sea positiva? ¿Por qué?
(#1037) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.4 (1037)

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a $25 ^oC$ , es cero.

b) Todas las reacciones químicas en que $\Delta G < 0$ son muy rápidas.

c) A $-273 ^oC$ la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.
(#560) Seleccionar

PAU espontaneidad 0002

Dada la reacción: $SiO_2\ (s) + 3\ C\ (s)\ \to\ SiC\ (s) + 2\ CO\ (g)$

a) Halla la entalpía de la reacción .

b) Suponiendo que $\Delta H$ y $\Delta S$ no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso es espontáneo?

Datos: $\Delta S_R = 353\ J/K\cdot mol$ ; $\Delta H^0_f[SiC(s)] = -65,3\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[SiO_2(s)] = -911\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[CO(g)] = -111\ kJ/mol$
(#559) Seleccionar

PAU espontaneidad 0001

Dadas las ecuaciones termoquímicas:

$2\ H_2O_2\ (l)\ \to\ 2\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -196\ kJ$

$N_2\ (g) + 3\ H_2\ (g)\ \to\ 2\ NH_3\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -92,4\ kJ$

a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.

b) Discute la espontaneidad de los procesos.