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Disoluciones: molalidad y presión de vapor 0001
A 25 ºC se disuelven 4,36 g de urea ![[CO(NH_2)_2]](local/cache-TeX/bf6f592c0a9d99353d848f520f1f61fe.png "[CO(NH_2)_2]")
en 210 g de agua. Calcula:
a) La molalidad de la disolución.
b) La presión de vapor de la misma.
Dato: La presión de vapor del agua a 25 ºC es igual a 23,76 mm Hg.
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Mezcla de gases: mol, moléculas y átomos 0001
Se introducen 15 g de etano en una botella de 3 L de capacidad a 30 ºC:
a) ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?
c) Si los átomos presentes estuviesen todos libres, sin formar enlaces, y en estado gaseoso, ¿cuál sería la presión parcial del hidrógeno?
Datos: C = 12 ; H = 1 ; R = 0,082 atm·L/mol·K
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Problema disoluciones 0006
¿Cuál será la presión de vapor a 80 ºC de una disolución que se prepara disolviendo 30 mL de glicerina (
) en 70 mL de agua? Datos: Presión de vapor del agua a 80 ºC = 355 mm de Hg; densidad (glicerina) = 1,26 g/mL; densidad (agua) = 1 g/mL.
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Problema de disoluciones 0002
A 80 ºC la presión de vapor del benceno (
) es de una atmósfera. Calcula la cantidad de hexano (
) que debemos añadir a 200 g de benceno para que su presión de vapor sea de 700 mm Hg.
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Presión total y presiones parciales de los gases en una mezcla cambiando P y T (81)
Mezclamos 3 L (P = 1.2 atm y 
) de un gas A con 1.75 L (P = 0.98 atm y 
) de otro gas B. ¿Cuál es la presión total de la mezcla si el volumen del recipiente es de 4 L y la temperatura de 
? ¿Cuál es la presión parcial de A? ¿Y la de B?
Presión parcial
Ejercicios FyQ