Ley de Hess

(15) ejercicios de Ley de Hess

(#878) Seleccionar

PAU entalpía 0008

En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la combustión de 1 gramo de ácido acético se desprenden 14,5 kJ. Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del etanol y la del ácido acético.

b) La variación de entalpía estándar de la siguiente reacción:

$Etanol + O_2\ \to\ \acute{a}cido\ ac\acute{e}tico + H_2O$

Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
(#557) Seleccionar

PAU ley de Hess 0003

Calcula la variación de entalpía de la fermentación de la glucosa según la reacción:

$C_6H_{12}O_6\ (s)\ \to\ 2\ C_2H_5OH\ (l) + 2\ CO_2\ (g)$

si las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son -2813 kJ/mol y -1367 kJ/mol, respectivamente.
(#556) Seleccionar

Ley de Hess: entalpía de formación del hexano (556)

Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (l), del carbono (s) y del hidrógeno (g) son, respectivamente: -4 192 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol, calcula:

a) La entalpía de formación del hexano líquido en esas condiciones.

b) Los gramos de carbono consumidos en la formación del hexano cuando se han intercambiado 50 kJ.
(#530) Seleccionar

PAU ley de Hess 0001

a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.

b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.

c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a).
(#456) Seleccionar

Ley de Hess para calcular la entalpía de combustión del butano (456)

Conocidas las entalpías estándar de formación del gas butano, ( $\Delta H_f^0 = -124.7\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , agua ( $\Delta H_f^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) y dióxido de carbono ( $\Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol}$ ) , calcula la entalpía estándar de combustión del butano.