RESUELTO

(6286) ejercicios de RESUELTO

(#120) Seleccionar

Enlace covalente de la molécula CCl4 (120)

Dada la molécula $\ce{CCl4}$ :

a) Represéntala mediante un diagrama de Lewis.

b) ¿Por qué la molécula es apolar si sus enlaces están polarizados?

c) ¿Por qué a temperatura ambiente el $\ce{CCl4}$ es líquido y el $\ce{CI4}$ es sólido?
(#118) Seleccionar

Formulación orgánica: ácidos carboxílicos (118)

Nombra y formula:

RESUELTO

c) ácido hex-3-enoico

d) ácido 2-etil-3yodopentanoico
(#117) Seleccionar

Formulación orgánica: cetonas (117)

Nombra y formula:

RESUELTO

c) 2-cloro-4-metilhexan-3-ona

d) hexano-2,4-diona
(#116) Seleccionar

Formulación orgánica: aldehídos (116)

Nombra y formula:

RESUELTO

c) 4-bromo-2-pentenal

d) 2-cloro-5-metilhetanal
(#115) Seleccionar

Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - problema 2.A (115)

Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman $\ce{CO_2}$ y $\ce{H_2O}$ gaseosos como productos.

b) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de octano por cada 100 km recorridos.

Datos: $\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol$ . Densidad del octano líquido $\rho = 0.8\ kg/L$ . Masas atómicas: C =12 ; H = 1.