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Volumen de aire necesario para quemar dos litros y medio de gasolina (103)
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano, 
.
a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano.
b) Sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del 
en volumen, calcula el volumen de aire, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar 2.5 L de octano de densidad 0.703 kg/L.
Datos: C = 12; O = 16; H = 1.
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Volumen y moéculas de oxígeno que se obtienen al descomponer KClO3 impuro (100)
El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 
y una atmósfera de presión, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 
en peso de clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
Datos: Cl = 35.45 ; O = 16 ; K = 39.1
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Cantidad de SO2 y volumen de aire al tostar pirita (99)
En la tostación de la pirita:
determina:
a) La cantidad de 
que se obtiene al tostar 2 toneladas de pirita de un 
de riqueza, si el resto es ganga silícica.
b) El volumen de aire, medido a 298.15 K y 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. (El porcentaje de 
en el aire es del ).
Datos: Fe = 55.85 ; S = 32 ; O = 16
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Relación másica de la reacción química entre el SO2 y el O2 para dar SO3 (98)
El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre.
a) ¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23.5 g de dióxido de azufre?
b) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se necesita para que reaccione todo el dióxido de azufre?
Datos: S = 32 ; O = 16
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Abundancia relativa de los isótopos del antimonio (138)
El antimonio es una mezcla de dos isótopos de masas 120.9 y 122.9. El peso atómico del antimonio es de 121.75. Hallar el tanto por ciento en abundancia natural de cada isótopo.
RESUELTO
Ejercicios FyQ