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Equilibrio químico: Kp y presiones parciales 0001
Para la reacción: 
, 
= 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio:
a) Las presiones parciales de 
y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.
b) El número de moles de y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros.
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Equilibrio químico: Constante de equilibrio y grado disociación 0001
En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a esta temperatura:
la presión total de la mezcla es de 2,12 atm.
a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál es el valor de Kp a esa temperatura?
Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5.
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Equilibrio químico: Constantes de equilibrio Kc y Kp 0001
Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 
del nitrógeno. Calcula:
a) Los valores de las constantes de equilibrio 
y a 400 ºC, para la reacción 
b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.
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Equilibrio químico: Principio de Le Chatelier 0001
En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?
b) ¿Será iguales los valores de y en esas condiciones?
c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?
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Problema neutralización ácido-base 0005
Calcula la constante de equilibrio de la reacción de neutralización del ácido acético con NaOH.
Dato: 
(ác. acético) = 
Constante equilibrio
Ejercicios FyQ