Ácidos y bases

(138) ejercicios de Ácidos y bases

(#1650) Seleccionar

Ácido-base: pares conjugados 0002

Indica cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: $H_2O$ ; $HS^-$ ; $NH_3$ ; $HCO_3^-$ ; $H_2SO_4$ ; $OH^-$ .
(#1647) Seleccionar

Tipos de reacciones químicas (1647)

Clasifica cada una de las siguientes reacciones como ácido-base y oxidación-reducción, razonando detalladamente la respuesta:

a) $\ce{2Ca(s) + O2(g) <=> 2CaO(s)}$

b) $\ce{HNO3(ac) + NH3(ac) <=> NH4+(ac) + NO3-(ac)}$

c) $\ce{2Na(s) + S(s) <=> Na2S(s)}$
(#1641) Seleccionar

Ácido-base: Pares conjugados (1641)

Razona la validez o no de las siguientes afirmaciones:

a) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí para formar sal más agua.

b) El agua como ácido es su propia base conjugada.

c) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte.

d) Una base y su ácido conjugado reaccionan para dar disoluciones neutras.
(#1636) Seleccionar

Cálculo de pH base fuerte 0001

Calcular el pH de la siguiente disolución acuosa: 0,025 M de KOH.
(#1625) Seleccionar

Reacciones de neutralización: Volumetría (1625)

Calcula el volumen de ácido perclórico 0.15 M necesario para neutralizar cada una de las siguientes bases:

a) 125 mL de disolución de hidróxido bárico 0.2 M.

b) 0.3 g de hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio

Masas atómicas: C = 12 ; Na = 23 ; H = 1 ; O = 16.