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PAU equilibrio químico 0014
El 
reacciona con el 
a altas temperaturas según:
Se introducen 4,4 g de en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio hay 0,01 mol de agua. Calcula:
a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.
b) El valor de las constantes 
y 
a esa temperatura.
Datos: C = 12; O = 16; 
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PAU equilibrio químico 0013
Considera el siguiente sistema en equilibrio:
Justifica el efecto que tendrá, sobre el parámetro que se indica, el cambio que se propone:
a) Aumento de la temperatura (sobre el valor de ).
b) Adición de 
(sobre la cantidad de 
).
c) Aumento de la presión (sobre la cantidad de CO).
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Cuestión ácido-base 0024
Escribe la reacción entre el ácido sulfhídrico y el ión carbonato. Calcula la constante de equilibrio, , de dicha reacción. Predice en qué sentido estará desplazado el equilibrio.
Datos: 
; 
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Problema ácido-base 0009
Razona en qué sentido está desplazado el equilibrio:
Datos: 
; 
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PAU equilibrio químico 0012
A la temperatura de 400 ºC y 710 mm Hg de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un 
según la ecuación:
Calcula:
a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio.
b) El valor de las constantes y a esas temperaturas.
(Dato: 1 atm = 760 mm Hg)
Constante equilibrio
Ejercicios FyQ