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Problema equilibrio químico 0012
Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
la constante de equilibrio, 
, es 
, a 400 K.
Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.
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Problema equilibrio químico 0011
Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 
del xenón reacciona con el flúor formándose 
gaseoso.
a) Calcula, a esa temperatura, 
para la reacción:
b) ¿Cuántos moles de 
se deben añadir para que la conversión sea del 
?
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Problema equilibrio químico 0010
A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción:
es 
. Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M:
a) Calcula la concentración de bromo atómico en el equilibrio.
b) ¿Qué fracción de 
se encuentra disociada en átomos de bromo?
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Problema equilibrio químico 0009
A 375 K, la constante de la reacción:
vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de 
en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?
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Cuestión equilibrio químico 0012
La constante de equilibrio, , para la reacción:
a 2100 ºC vale 
. Calcula el valor de $K_P$ a esa temperatura.
Constante equilibrio
Ejercicios FyQ