Número de oxidación

(11) ejercicios de Número de oxidación

(#3076) Seleccionar

Configuración electrónica y sistema periódico 0001

A partir de las siguientes configuraciones electrónicas, responde:

X: $1s^22s^22p^63s^23p^4$ ; Y: $1s^22s^22p^63s^1$ ; Z: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

a) ¿A qué periodo y grupo pertenecen?

b) ¿Cuáles son sus números atómicos?

c) ¿Cuáles serán sus estados de oxidación más estables?

d) ¿Cuáles de esos iones serían isoelectrónicos?
(#3075) Seleccionar

Iones: Partículas atómicas y configuración electrónica 0001

Para los siguientes iones: $_{30}^{65}Zn^{2 + }$ ; $_{35}^{80}Br^-$ ; $_{\ 47}^{108}Ag^+$ ; $_{\ 56}^{127}Ba^{2+}$ ; $_{16}^{32}S^{2-}$

a) Indica el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escribe sus configuraciones electrónicas.
(#1951) Seleccionar

Tabla periódica y configuración electrónica 0001

Indica razonadamente:

a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración $3s^2$ .

b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia $4s^2p^5$ es un metal o no metal.

c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
(#1849) Seleccionar

Configuración electrónica de iones estables 0001

Los números atómicos de los elemento Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.

a) Escribe la configuración electrónica de ambos elementos.

b) Indica el ion más estable de cada elemento y su configuración electrónica.

c) Razona cuál de los dos iones tendrá mayor radio iónico.
(#1846) Seleccionar

Configuración electrónica y variación del radio iónico 0001

Los elementos Na, Al y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente:

a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento.

b) Escribe la configuración electrónica de los iones $Na^+$ , $Al^{3+}$ y $Cl^-$ .

c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.