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Cuestión cinética química 0008
Las energías de activación para tres reacciones distintas son: ; y . Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.
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Cuestión cinética química 0007
La velocidad de reacción del proceso sigue la ecuación:
A partir de estos datos responde a las siguientes cuestiones:
a) Indica el orden parcial de cada reactivo y el orden total de la reacción.
b) ¿Es un proceso bimolecular?
c) Si aumentamos la temperatura del sistema, ¿afectaría a esta reacción?
d) Si duplicamos la concentración inicial de A, ¿cómo variará la velocidad del proceso? ¿Y si triplicamos la concentración inicial de B?
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PAU cinética química 0009
En la reacción , a 1100 K, se obtuvieron los siguientes datos:
Calcula el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad.
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PAU cinética química 0008
Mediante un diagrama de energía-coordenada de la reacción, justifica si la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:
a) Reactivos y productos, en cualquier estado de agregación.
b) Reactivos y productos, en su estado estándar.
c) Reactivos y estado de transición.
d) Productos y estado de transición.
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PAU cinética química 0007
En la reacción , el nitrógeno está reaccionando con una velocidad de 0,4 moles/minuto.
a) ¿A qué velocidad está reaccionando el hidrógeno? ¿Con qué velocidad se está formando el amoniaco?
b) ¿Con esos valores sería posible proponer valores adecuados para los exponentes y de la ecuación o se necesitan más datos?