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Cuestión verdadero o falso sobre pilas galvánicas y electroquímica (1422)
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El ánodo es el lugar en el que se produce la oxidación cuando hablamos de pilas galvánicas pero no es así en las cubas electrolíticas.
b) La masa de metal que se deposita en una electrodeposición es directamente proporcional al número de electrones implicados en la reducción.
c) El potencial de una pila galvánica debe ser siempre positivo.
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Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001
Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro(III) de concentración 1,5 M.
Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.
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PAU electroquímica 0001
Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 40 g de plata.
a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de plata con una corriente de 2 amperios, ¿cuánto tiempo se tardará en realizar el proceso?
b) ¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?
Datos: F =96500 C ; Ag =108.
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Problema Faraday 0001
Se electroliza una disolución de nitrato de plata durante 2,5 h con una corriente constante. Después del proceso se han depositado 15,1 g de plata. Calcula la intensidad de la corriente.