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PAU equilibrio químico 0002
Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:
a) El valor de las constantes y .
b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.
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PAU equilibrio químico 0001
Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un en tricloruro de fósforo (g) y (g). Calcula: y .
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Cuestión equilibrio químico 0013
Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC:
a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?
b) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes medidas favorecen la descomposición de una cantidad determinada de carbonato de calcio:
– Añadir dióxido de carbono.
– Aumentar el volumen del recipiente.
– Aumentar la temperatura del sistema.
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Problema equilibrio químico 0014
En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
Calcula, a dicha temperatura, y para el proceso:
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Problema equilibrio químico 0012
Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
la constante de equilibrio, , es , a 400 K.
Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.