La sal de Epsom es un compuesto mineral que ha sido usado por siglos como remedio natural con abundantes beneficios para la salud, para mejorar la calidad del cabello y la piel, para usos domésticos, como fertilizante en jardines, etc. Este compuesto es conocido científicamente como sulfato de magnesio heptahidratado (). Determina, para de una muestra pura de este compuesto:

a) Moles en la muestra de .

b) Porcentaje de cationes .

c) Porcentaje de S.

d) Porcentaje de O.

e) Porcentaje de H.

f) Porcentaje de .

g) Cantidad de moléculas de .

h) Cantidad de moléculas de .

i) Cantidad de iones sulfato .

j) Microgramos de .

k) Moles de .

l) Moles de .

Una muestra gaseosa presenta un volumen de 5 L partiendo de un volumen inicial de 0,65 L cuando la temperatura sufre una variación desde a . ¿Es este volumen posible para ese gradiente de temperatura? Justifica tu respuesta mediante los cálculos correspondientes y enuncia la ley que usas para ello.

La presión manométrica de un gas, en un recipiente de 0,04 , es de 540 kPa a la temperatura de . Determina los moles de gas en el recipiente cerrado.

Un gas ocupa un volumen de 1,54 a 1 atm. Calcula su volumen cuando la presión alcance los 2 280 mm Hg.

Si con 9 kg de hidrógeno se obtienen 51 kg de amoniaco, ¿qué masa de nitrógeno ha reaccionado? ¿En qué proporción se combinan el hidrógeno y el nitrógeno?

Determina los gramos de óxido de cobre que se obtienen cuando 6.35 g de cobre reaccionan con 2.00 g de oxígeno, sobrando 0.40 g de este gas. Razona tu respuesta.

¿Qué volumen ocuparán 0,007 moles de un gas a y una presión de 59 mm de Hg?

Cierta cantidad de amoniaco ocupa un volumen de 2 000 mL a una presión de 589 torr y una temperatura de 68 ºC, ¿cuál será el volumen en condiciones normales?

Tenemos 3,50 L de un gas que sabemos corresponde a 0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol ¿cuál sera el nuevo volumen del gas? (La temperatura y la presión se mantienen constantes)

Un gas tiene un volumen inicial de 4,58 litros y una temperatura inicial de 189 kelvin. Calcula su temperatura final sabiendo que su volumen final es de 3,63 litros y sabiendo que la presión del sistema es constante.