Indica qué números cuánticos puedes aplicar sin lugar a dudas a los siguientes orbitales: a) 3d; b) 7f; c) 4s; d) 2p.

Determina el número de orbitales llenos en el nivel más externo de la configuración electrónica del níquel, sabiendo que su número atómico es Z = 28.

Ordena en orden creciente de electronegatividad los siguientes elementos: C, Cl, Rb, Zn, P.

¿A qué periodo y grupo pertenece el elemento cuyos átomos contienen 74 neutrones, 53 protones y 53 electrones?

De todos los elementos del grupo 14 (desde el C hasta el Pb) indica:

a) ¿Qué elemento tiene el menor tamaño atómico?

b) ¿A qué elemento resulta más difícil quitarle un electrón?

c) Los elementos semiconductores.

d) Elementos metálicos y no metálicos.

De todos los elementos del cuarto periodo (desde el K hasta el Kr) indica:

a) ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?

b) ¿Cuál tiene el menor radio atómico?

c) ¿Cuál es el metal más activo?

d) ¿Cuál tiene la mayor energía de ionización?

e) ¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica?

Determina la carga relativa de un ion que tiene una masa atómica de 45 u, presenta 24 neutrones y posee 18 electrones.

Encuentra el número de neutrones de un núcleo sabiendo que tiene una masa atómica de 206 u y que su catión de carga 4 presenta 78 electrones.

Un elemento posee dos isótopos con 42 y 46 neutrones respectivamente. Si sus masas atómicas suman 176. ¿Cuál es la carga nuclear?

Con respecto al número cuántico secundario, ¿qué proposición es la más acertada?

a) Determina la forma y el volumen del orbital.

b) Determina la forma del orbital.

c) Determina la orientación del orbital.

d) Determina solo el volumen del orbital.

e) Determina el nivel de energía.