Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas

De acuerdo con la ecuación química Zn(s) + 2HCl(ac)\ \to\ ZnCl_2(ac) + H_2(g), es correcto afirmar que:
a) 2 mol de HCl producen 2 mol de ZnCl_2 y dos mol de H.
b) 1 mol de Zn produce 2 mol de ZnCl_2 y mol de H.
c) 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl_2 y 1 mol de H_2.
d) 135 g de ZnCl_2 reaccionan con una molécula de H_2.


¿Cuántos gramos de nitrito de sodio se obtienen a partir de 120 g de nitrato de sodio? La reacción que se da es:

NaNO_3\ \to\ NaNO_2 + \frac{1}{2} O_2

Datos: N = 14 ; O = 16 ; Na = 23


El peróxido de hidrógeno (líquido) se descompone en agua (líquido) y oxígeno (gas), liberando gran cantidad de energía:

a) ¿Cuál será la masa de agua que se obtiene cuando se descomponen 250 mL de peróxido de hidrógeno?

b) ¿Qué volumen de oxígeno se obtendrá, medido a 30 ºC y 1,2 atm?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá en el volumen calculado?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; d_{per\’oxido} = 1,4\ g/mL


La velocidad media de una reacción puede ser calculada por la relación entre las variaciones de un reactivo o producto en el intervalo de tiempo en que esto ocurre. De esta forma, en la siguiente reacción, C_3H_7 + 5O_2\ \to\ 3CO_2 + 4H_2O, si se producen de 6 moles de CO_2 en 50 minutos, ¿cuál será la velocidad de la reacción con respecto al propano?


Se calienta una muestra de cadmio de 13 g de masa en atmósfera de oxígeno, produciéndose óxido de cadmio. Calcula:

i) El volumen de oxígeno necesario para su completa combustion, medido en condiciones normales.

ii) Masa de óxido de cadmio formada, expresada en gramos.

Masas atómicas: Cd = 112,4 y O = 16.


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