Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (3º ESO)

La síntesis industrial del ácido nítrico se puede expresar por medio de la siguiente ecuación química:

En condiciones normales, si un mol de reacciona con suficiente agua, ¿cuántos moles de se producirán?

El magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico, , produciendo hidrógeno gaseoso:

a) Si 2.32 g de magnesio reaccionan por completo, ¿qué volumen de hidrógeno se produce, medido en condiciones normales?

b) ¿Cuál será el volumen si el gas se halla a 735 torr y a una temperatura de ?

¿Qué diferencia existe entre una reacción química y una ecuación química?

Completa las siguientes reacciones de neutralización y nombra la sal obtenida:

a)

b)

c)

d)

Cuando hacemos reaccionar 32 g de dihidróxido de hierro con 40 mL de una disolución al en masa de sulfano, se obtiene sulfuro de hierro (II) y agua.

a) ¿Sobrará algún reactivo? ¿Cuál?

b) ¿Qué cantidad de agua se habrá formado cuando finalice la reacción?

Datos: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ;

Hacemos reaccionar 13 g de cinc con 25 mL de una disolución al en masa de ácido clorhídrico (HCl). Los productos de la reacción son cloruro de cinc e hidrógeno.

a) ¿Sobrará algún reactivo? ¿Cuál?

b) ¿Qué cantidad de cloruro de cinc se formará cuando finalice la reacción?

Datos: Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ;

Verifica si en cada ecuación se cumple la ley de conservación de la masa:
a)
b)

¿Cuántos moles de nitrato de plata se necesitan para obtener 2,5 moles de cloruro de plata? La reacción a considerar es la siguiente:

Si 3 moles de gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

Determina la masa de HCl necesaria para preparar 220 g de según la ecuación: