Calcula la densidad del amoniaco:
a) En condiciones normales de presión y temperatura.
b) A 3 atm y .
Masas atómicas: N = 14 y H = 1.
Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.
Calcula la densidad del amoniaco:
a) En condiciones normales de presión y temperatura.
b) A 3 atm y .
Masas atómicas: N = 14 y H = 1.
Un recipiente contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15 L medidos a 1,5 atm. Si se extraen 5 mol de gas, la presión desciende a 750 torr. ¿Cuál será el nuevo volumen de helio en estas condiciones?
Si tenemos una mezcla de hidrógeno y vapor de agua a y la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, determina la presión parcial del hidrógeno si la presión parcial del vapor de agua a esa temperatura es 17.5 mm Hg.
Calcula la masa molecular promedio del aire si se considera a este formado por un de y un de .
Datos: O = 16 y N = 14.
Se tienen 5 L de aire, a presión constante, a una temperatura de 28 ºC. ¿Hasta qué temperatura debe enfriarse el aire para disminuir su volumen en un ?