Ejercicios FyQUn compuesto orgánico gaseoso está formado por un de hidrógeno, un de oxígeno y un de carbono. Sabiendo que su densidad es de cuando se encuentra a una temperatura de y una presión de 800 mm Hg.
a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.
b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ;
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Fórmulas Químicas
Ejercicios de fórmula empírica, molecular y composición centesimal para alumnos de 1º de Bachillerato.
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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico gaseoso (7358)
4 de octubre de 2021, por F_y_Q -
Fórmula molecular de un hidrocarburo insaturado (4962)
5 de marzo de 2019, por F_y_QCalcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un de C y un de H, sabiendo que 2.2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a y 1 atm de presión.
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Fórmula empírica y molecular del DDT (4832)
16 de noviembre de 2018, por F_y_QEl insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1.5 g con oxígeno se obtienen 2.61 g dióxido de carbono y 0.343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1.5 g de muestra, a 730 mm Hg y , ocupan , ¿cuál es su fórmula molecular?
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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto nitrogenado (4831)
15 de noviembre de 2018, por F_y_Qa) Un compuesto tiene un de carbono, un de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular? -
Fórmula empírica de un hidrocarburo (4349)
22 de diciembre de 2017, por F_y_QAl quemar 5.20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14.3 mg de y 5.80 mg de . Calcula la formula empírica del hidrocarburo.
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Fórmulas empírica y molecular a partir de composición centesimal (4286)
20 de octubre de 2017, por F_y_QUna sustancia gaseosa contiene un de carbono, un de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol, determina cuáles son sus fórmulas empírica y molecular.
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Fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición (3681)
27 de agosto de 2016, por F_y_QLa composición en porcentaje de masa de un compuesto es de C, H, y O. Si la masa molar de este compuesto es 284.5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
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Masa molecular aparente del aire 0001
2 de diciembre de 2014, por F_y_QEl aire es un ejemplo de mezcla de dos gases. Sabrías calcular la masa molecular aparente de éste si en el aire la relación en volumen de los gases es de ?
Masas atómicas: O=16 ; N = 14 -
Composición centesimal y fórmula empírica de un hidrocarburo (2747)
17 de octubre de 2014, por F_y_QLa combustión de 25 g de un hidrocarburo dio 56.25 g de agua y 68.75 g de dióxido de carbono. Determina:
a) La composición centesimal de la muestra.
b) Su fórmula empírica.
c) El compuesto del que podría tratarse.
d) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión. -
Determinación de la fórmula empírica y molecular 0001
16 de junio de 2014, por F_y_QLa hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.