Ácidos y Bases

Determina el pH de una disolución 0.3 M de .

a) ¿En qué se diferencian los ácidos fuertes de los débiles?
b) ¿Qué relación hay entre el valor de y la fuerza de los ácidos?
c) ¿Cuál es la propiedad más importante de una solución reguladora?
d) ¿Qué sustancias se necesitan para obtener una solución reguladora?

Si a 50 mL de una disolución 0.1 M de NaOH se le añade agua hasta que su volumen sea 10 veces mayor, ¿cuánto valdrá el pH?

Clasifica cada una de las siguientes moléculas o iones como ácidos o bases, siguiendo el criterio de Brönsted-Lowry: a) HI ; b) ; c) ; d) ; e) ; f) ; g) . Razona, en cada caso, la respuesta.

El pH de una disolución débilmente básica es 10,30. Determina la concentración del ión hidrógeno.

Para cada una de las siguientes reacciones, identifica los ácidos y las bases en las reacciones directa e inversa:
a)
b)
c)
d)

El pH del agua de lluvia, recolectada en cierta zona del noreste de Estados Unidos durante un cierto día, fue de 4,82. Calcula la concentración de iones del agua de lluvia.

Indica cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: ; ; ; ; ; .

Determina la concentración de iones hidronio e iones hidroxilo de una disolución cuyo pH es igual a 5.

Razona la validez o no de las siguientes afirmaciones:
a) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí para formar sal más agua.
b) El agua como ácido es su propia base conjugada.
c) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte.
d) Una base y su ácido conjugado reaccionan para dar disoluciones neutras.