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Cálculo del pH de una disolución de base fuerte (2249)
Miércoles 18 de septiembre de 2013, por
Determina el pH de una disolución 0.3 M de 
.
El hidróxido de aluminio es una base fuerte que se disocia completamente, como puedes ver en este equilibrio:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Al(OH)3 <=> Al^{3+} + 3OH^-}}}](local/cache-vignettes/L292xH25/234fcc77e4c565b75742311628fd5a64-8aca5.png?1755791141 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Al(OH)3 <=> Al^{3+} + 3OH^-}}}"){kind=small}
La concentración de 
será, por tanto, el triple que la de la base, es decir, será 0.9 M. Puedes calcular directamente el pOH de esa disolución:
![{\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{pOH = - log [\ce{OH-}]}}}\ \to\ pOH = - \log\ 0.9 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.04}](local/cache-vignettes/L484xH23/d568c4e96bdc363929f9a7ddc5f69bf3-0908d.png?1755791141 "{\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{pOH = - log [\ce{OH-}]}}}\ \to\ pOH = - \log\ 0.9 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.04}"){kind=small}
Sabes que la suma del pH y el pOH es igual a 14, por lo que el pH es:
![{\color[RGB]{2,112,20}{\bf pH + pOH = 14}}\ \to\ pH = 14 - 0.04 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 13.96}}](local/cache-vignettes/L449xH27/39759f8946ae9351812210c059e8eb9f-5d2a5.png?1755791141 "{\color[RGB]{2,112,20}{\bf pH + pOH = 14}}\ \to\ pH = 14 - 0.04 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 13.96}}"){kind=small}