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Cálculo del pH de una disolución de NaOH 0001

Sábado 23 de abril de 2016, por F_y_Q

Una solución se prepara con 2 g de NaOH llevados hasta 500 mL de solución. ¿Cuál es el pH de la mezcla?

La masa molecular del NaOH es 23·1 + 16·1 + 1·1 = 40 g/mol. Los 2 g de NaOH son:
$2\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 5\cdot 10^{-2}\ mol\ NaOH$
El volumen de la disolución es 0,5 L, por lo que la molaridad será:
$M = \frac{5\cdot 10^{-2}\ mol}{0,5\ L} = 0,1\ M$
Al ser una base fuerte estará completamente disociada, por lo que la concentración de coincidirá con la molaridad calculada. El pOH es:
Calculamos el pOH y luego haremos el cálculo del pH:

$pOH = -log[OH^-] = -log\ 0,1 = 1$

$pH + pOH = 14\ \to\ pH = 14 - pOH = \bf 13$

Cálculo del pH de una disolución de NaOH 0001

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