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Concentración de una disolución de CO2 en agua (669)
Lunes 22 de marzo de 2010, por
Disolvemos 3 g del gas 
en 2.5 L de agua. Calcula la concentración en 
de la disolución. Si la densidad de la mezcla final es 0.94 g/mL, ¿cuál es su concentración en g/L?
Dato: 
.
La suma de las masas de gas y de agua te dará la masa total de la mezcla:
![m_T = \left(3 + 2.5\ \cancel{L}\cdot \frac{10^3\ g}{1\ \cancel{L}}\right) = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2\ 503\ g}](local/cache-vignettes/L266xH41/bc532ffa435751e7316e1f14672a0c60-05ee6.png?1733117519 "m_T = \left(3 + 2.5\ \cancel{L}\cdot \frac{10^3\ g}{1\ \cancel{L}}\right) = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2\ 503\ g}"){kind=small}
El porcentaje en masa de la mezcla es:
![\% (m) = \frac{m_{\ce{CO2}}}{m_T}\cdot 100 = \frac{3\ \cancel{g}}{2\ 503\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.12\%}}](local/cache-vignettes/L336xH40/50d5360b0c44b0870dec7085b4282db4-f98ee.png?1733117519 "\% (m) = \frac{m_{\ce{CO2}}}{m_T}\cdot 100 = \frac{3\ \cancel{g}}{2\ 503\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.12\%}}"){kind=small}
Para hacer la concentración en g/L es necesario saber el volumen de la mezcla, a partir del dato de la densidad de la misma:
![V_T = 2\ 503\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mL}}{0.94\ \cancel{g}}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2.66\ L}](local/cache-vignettes/L289xH43/d417dfe2af3dd0889bb06e5379024b2a-a7240.png?1733117519 "V_T = 2\ 503\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mL}}{0.94\ \cancel{g}}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2.66\ L}"){kind=small}
La concentración que debes calcular es:
![c = \frac{m}{V} = \frac{3\ g}{2.66\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.13\ \frac{g}{L}}}}](local/cache-vignettes/L199xH35/f64961b323e300d051a9326eb8524c79-df734.png?1733117519 "c = \frac{m}{V} = \frac{3\ g}{2.66\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.13\ \frac{g}{L}}}}"){kind=small}