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Concentración en porcentaje en masa de una disolución de ácido sulfúrico (6385)
Lunes 30 de marzo de 2020, por
Un volumen de 
de ácido sulfúrico, cuya densidad es 
, se disuelven en 750 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución final?
En primer lugar debes calcular la masa de ácido sulfúrico:
![650\ \cancel{cm^3}\ \ce{H2SO4}\cdot \frac{1.84\ g}{1\ \cancel{cm^3}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1\ 196\ g\ \ce{H2SO4}}}](local/cache-vignettes/L308xH38/679c77ee308ace3bd7cf5abe39304262-eeb60.png?1733054555 "650\ \cancel{cm^3}\ \ce{H2SO4}\cdot \frac{1.84\ g}{1\ \cancel{cm^3}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1\ 196\ g\ \ce{H2SO4}}}"){kind=small}
La suma de la disolución será la suma de la masa del ácido y la del agua que se añade:
![m_D = (1\ 196 + 750)\ d = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1\ 946\ g}](local/cache-vignettes/L235xH18/0738da0816a2b39cf325e52bce2acc2d-e51d3.png?1733054555 "m_D = (1\ 196 + 750)\ d = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1\ 946\ g}"){kind=small}
El porcentaje en masa de la disolución final es:
![\%(\textstyle{m\over m}) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \dfrac{1\ 196\ \cancel{g}}{1\ 946\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 61.5\ \%}}](local/cache-vignettes/L317xH40/af48d409a2eed9d3d939357e8f265511-0feba.png?1733054555 "\%(\textstyle{m\over m}) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \dfrac{1\ 196\ \cancel{g}}{1\ 946\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 61.5\ \%}}"){kind=small}