Masa de amoniaco que debe descomponerse para dar 7 g de nitrógeno (6987)

El gas amoniaco se descompone dando hidrógeno y nitrógeno gaseosos:

a) Escribe la ecuación química del proceso.

b) Calcula cuántos gramos de amoniaco se deben descomponer para obtener 7 g de nitrógeno.

c) Calcula la masa de hidrógeno que se obtendrá en ese caso.

Masas atómicas: N = 14 ; H = 1.

Masa de nitrógeno necesaria para obtener un volumen de amoniaco en condiciones normales (6979)

¿Cuál es la masa de nitrógeno necesaria para que, al reaccionar con la suficiente cantidad de hidrógeno, se obtengan 60 L de amoniaco?

Masas atómicas (g/mol): N = 14 ; H = 1.

Cálculos estequiométricos en la descomposición de un gas de nitrógeno (6977)

La reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno tiene lugar a 263 K y 1 atm de presión, dando lugar a trióxido de dinitrógeno y oxígeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Calcula:

a) Si se descomponen 50 g del reactivo, ¿qué masa de oxígeno se obtendrá? ¿Y de trióxido de dinitrógeno?

b) ¿Qué volumen de trióxido de dinitrógeno se obtiene cuando se han recogido 13.5 L de oxígeno? ¿A qué masa equivale si el volumen de oxígeno representan 1.25 moles?

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.

Reacción entre el SO2 y el O2 para dar SO3 (6975)

Durante la fabricación del ácido sulfúrico, el dióxido de azufre () se hace reaccionar con oxígeno () para obtener trióxido de azufre (), también gas.

a) Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) ¿Cuántos gramos de oxígeno hacen falta para reaccionar con 16 g de ?

c) ¿Cuántos gramos de se obtendrán en ese caso?

Ley de Proust y de conservación de la masa en reacción entre hierro y oxígeno (6429)

Se hacen reaccionar 30 g de hierro con 6 g de oxígeno. Sabiendo que el hierro y el oxígeno se combinan en una relación 14:4. Determina:

a) Elemento sobrante.

b) Masa del elemento sobrante.

c) Cantidad de óxido formado.